Pertanyaan:

Atom 12A dan Atom 9B akan membentuk senyawa yang . . . .

  1. berikatan ion dengan rumus kimia AB2
  2. berikatan ion dengan rumus kimia A2B
  3. berikatan ion dengan rumus kimia AB
  4. berikatan kovalen dengan rumus kimia AB2
  5. berikatan kovalen dengan rumus kimia A2B

(Soal Uji Kompetensi. Bab Ikatan Kimia. Sudarmo, Unggul. 2016. Mata Pelajaran Kimia Kelas X Semester I Kurikulum 2013. Jakarta: Erlangga.

Jawaban:

A. berikatan ion dengan rumus kimia AB2

Alasan

Ikatan ion:

  1. terjadi antara atom logam dengan atom non logam
  2. terjadi karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatis antara ion positif dengan ion negatif

Ikatan kovalen:

  1. terjadi antara atom non logam dengan atom non logam
  2. terjadi karena adanya pemakaian bersama pasangan elektron

Untuk menentukan jenis ikatan antara atom unsur A dengan atom unsur B, kita perlu menentukan terlebih dahulu konfigurasi elektron dari kedua atom.

12A = 2  8  2 (cenderung melepas 2 elektron)

9B = 2  7 (cenderung mengikat 1 elektron)

Berdasarkan data konfigurasi elektron unsur A dan B, bisa kita simpulkan bahwa atom A cenderung melepas 2 elektron dan atom B cenderung mengikat 1 elektron. Sehingga diperlukan 2 atom B untuk dapat berikatan ion dengan 1 atom A membentuk rumus kimia AB2.

Dijawab Oleh: Rofa Yulia Azhar
Please follow and like us:
0

Pertanyaan:

Atom unsur yang akan membentuk ikatan ion dengan atom unsur X yang bernomor atom 17 adalah . . . .

  1. 6C
  2. 8O
  3. 11Na
  4. 14Si
  5. 16S

(Soal Uji Kompetensi. Bab Ikatan Kimia. Sudarmo, Unggul. 2016. Mata Pelajaran Kimia Kelas X Semester I Kurikulum 2013. Jakarta: Erlangga.

Jawaban:

C. 11Na

Alasan

Untuk mencapai kestabilan, atom-atom yang energi ionisasinya rendah akan melepaskan elektron, sedangkan atom-atom yang afinitas elektronnya tinggi akan mengikat elektron. Atom-atom yang sukar melepas elektron dan sukar juga menarik elektron mempunyai kecenderungan untuk membentuk pasangan elektron yang dipakai bersama. Konfigurasi unsur X:

17X = 2  8  7

Karena unsur X memiliki 7 elektron valensi (elektron pada kulit terluar) dan memiliki afinistas elektron relatif tinggi, maka unsur X memiliki kecenderungan paling kuat untuk mengikat 1 elektron dari atom lain, membentuk ion X– untuk berikatan ionik agar memiliki elektron valensi oktet (delapan elektron valensi sehingga menjadi stabil).  Konfigurasi unsur-unsur pada opsi jawaban:

  1. 6C = 2  4 (cenderung melakukan pemakaian bersama pasangan elektron)
  2. 8O = 2  6 (cenderung mengikat 2 elektron)
  3. 11Na  = 2  8  1 (cenderung melepas 1 elektron)
  4. 14Si = 2  8  4 (cenderung melakukan pemakaian bersama pasangan elektron)
  5. 16S = 2  8  6 (cenderung mengikat 2 elektron)

Berdasarkan data pada opsi jawaban, dapat kita simpulkan bahwa unsur X (mengikat 1 elektron) akan berikatan secara ionik dengan unsur Na (melepas 1 elektron).

Dijawab Oleh: Rofa Yulia Azhar
Please follow and like us:
0

Pertanyaan:

Diketahui konfigurasi elektron atom X: 2  8  5. Atom tersebut akan menjadi stabil bila . . . .

  1. mengikat 3 elektron
  2. melepas 5 elektron
  3. mengikat 5 elektron
  4. menggunakan 4 pasang elektron bersama
  5. melepaskan 3 elektron

(Soal Uji Kompetensi. Bab Ikatan Kimia. Sudarmo, Unggul. 2016. Mata Pelajaran Kimia Kelas X Semester I Kurikulum 2013. Jakarta: Erlangga.

Jawaban:

A. mengikat 3 elektron

Alasan

Untuk mencapai kestabilan, atom-atom yang energi ionisasinya rendah akan melepaskan elektron, sedangkan atom-atom yang afinitas elektronnya tinggi akan mengikat elektron. Atom-atom yang sukar melepas elektron dan sukar juga menarik elektron mempunyai kecenderungan untuk membentuk pasangan elektron yang dipakai bersama.

15X = 2  8  5

Karena unsur X memiliki 5 elektron valensi (elektron pada kulit terluar) dan memiliki afinistas elektron relatif tinggi, maka unsur X memiliki kecenderungan paling kuat untuk mengikat 3 elektron dari atom lain, membentuk ion F3– untuk berikatan ionik agar memiliki elektron valensi oktet (delapan elektron valensi sehingga menjadi stabil).

Dijawab Oleh: Rofa Yulia Azhar
Please follow and like us:
0

Pertanyaan:

Cara untuk mendapatkan kestabilan unsur yang mempunyai nomor atom 6 adalah dengan . . . .

  1. melepasakan 4 elektron valensi membentuk ion dengan muatan –4
  2. mengikat 4 elektron dari atom lain menjadi ion dengan muatan –4
  3. melepasakan 4 elektron valensi membentuk ion dengan muatan +4
  4. mengikat 4 elektron dari atom lain menjadi ion dengan muatan +4
  5. membentuk 4 pasangan elektron dengan atom lain

(Soal Uji Kompetensi. Bab Ikatan Kimia. Sudarmo, Unggul. 2016. Mata Pelajaran Kimia Kelas X Semester I Kurikulum 2013. Jakarta: Erlangga.

Jawaban:

C. membentuk 4 pasangan elektron dengan atom lain

Alasan

Untuk mencapai kestabilan, atom-atom yang energi ionisasinya rendah akan melepaskan elektron, sedangkan atom-atom yang afinitas elektronnya tinggi akan mengikat elektron. Atom-atom yang sukar melepas elektron dan sukar juga menarik elektron mempunyai kecenderungan untuk membentuk pasangan elektron yang dipakai bersama.

6X = 2  4

Karena unsur X memiliki 4 elektron valensi (elektron pada kulit terluar) yang berarti atom X  sukar melepas elektron dan sukar juga menarik elektron mempunyai kecenderungan untuk membentuk pasangan elektron yang dipakai bersama.

Dijawab Oleh: Rofa Yulia Azhar
Please follow and like us:
0

Pertanyaan:

Di antara atom-atom unsur berikut, yang paling mudah membentuk ion negatif adalah . . . .

  1. 6C
  2. 7N
  3. 9F
  4. 10Ne
  5. 19K

(Soal Uji Kompetensi. Bab Ikatan Kimia. Sudarmo, Unggul. 2016. Mata Pelajaran Kimia Kelas X Semester I Kurikulum 2013. Jakarta: Erlangga.

Jawaban:

C. 9F

Alasan

Untuk mencapai kestabilan, atom-atom yang energi ionisasinya rendah akan melepaskan elektron, sedangkan atom-atom yang afinitas elektronnya tinggi akan mengikat elektron. Atom-atom yang sukar melepas elektron dan sukar juga menarik elektron mempunyai kecenderungan untuk membentuk pasangan elektron yang dipakai bersama

  1. 6C = 2  4
  2. 7N = 2  5
  3. 9F = 2  7
  4. 10Ne = 2  8
  5. 19K = 2  8  8  1

Karena unsur F memiliki 7 elektron valensi (elektron pada kulit terluar) dan memiliki afinistas elektron paling tinggi, maka unsur F memiliki kecenderungan paling kuat untuk mengikat 1 elektron dari atom lain, membentuk ion F– untuk berikatan ionik agar memiliki elektron valensi oktet (delapan elektron valensi sehingga menjadi stabil).

Dijawab Oleh: Rofa Yulia Azhar
Please follow and like us:
0

Pertanyaan:

Atom unsur 19K akan menjadi stabil dengan kecenderungan . . . .

  1. melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K+
  2. mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K+
  3. Rmelepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K
  4. mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K
  5. membentuk pasangan elektron bersama

(Soal Uji Kompetensi. Bab Ikatan Kimia. Sudarmo, Unggul. 2016. Mata Pelajaran Kimia Kelas X Semester I Kurikulum 2013. Jakarta: Erlangga.

Jawaban:

C. melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K+

Alasan

Untuk mencapai kestabilan, atom-atom yang energi ionisasinya rendah akan melepaskan elektron, sedangkan atom-atom yang afinitas elektronnya tinggi akan mengikat elektron. Atom-atom yang sukar melepas elektron dan sukar juga menarik elektron mempunyai kecenderungan untuk membentuk pasangan elektron yang dipakai bersama

19K = 2  8  8  1

Karena unsur K memiliki 1 elektron valensi (elektron pada kulit terluar), maka unsur K memiliki kecenderungan untuk melepas 1 elektron terluarnya, membentuk ion Kuntuk berikatan ionik agar memiliki elektron valensi oktet (stabil).

Dijawab Oleh: Rofa Yulia Azhar
Please follow and like us:
0

Pertanyaan:

Di antara unsur-unsur di bawah ini, unsur yang paling stabil adalah . . . .

  1. 8P
  2. 9Q
  3. 10R
  4. 12S
  5. 20T

(Soal Uji Kompetensi. Bab Ikatan Kimia. Sudarmo, Unggul. 2016. Mata Pelajaran Kimia Kelas X Semester I Kurikulum 2013. Jakarta: Erlangga.

Jawaban:

C. 10R

Alasan

Atom-atom akan stabil bila konfigurasi elektron terluarnya dua (duplet, hanya berlaku untuk atom helium) atau delapan (oktet, berlaku untuk mayoritas atom). Untuk menentukan suatu unsur stabil atau tidak, kita perlu menggambarkan konfigurasi elektronnya.

  1. 8P = 2  6
  2. 9Q = 2  7
  3. 10R = 2  8
  4. 12S = 2  8  2
  5. 20T = 2  8  8  2

Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, dapat kita simpulkan bahwa  R merupakan unsur yang paling stabil karena memiliki elektron velensi (elektron pada kulit terluar) oktet (delapan elektron).

Dijawab Oleh: Rofa Yulia Azhar
Please follow and like us:
0

Pertanyaan:

Ciri khas (karakteristik) suatu atom adalah . . . .

  1. jumlah proton
  2. jumlah neutron
  3. jumlah elektron
  4. jumlah proton dan neutron
  5. jumlah elektron dan proton

(Soal Uji Kompetensi. Bab Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur. Sudarmo, Unggul. 2016. Mata Pelajaran Kimia Kelas X Semester I Kurikulum 2013. Jakarta: Erlangga.

Jawaban:

A. jumlah proton

Alasan

Nomor atom suatu atom merupakan ciri khas atom tersebut, Nomor atom menunjukkan jumlah proton yang dimiliki oleh suatu atom. Misalkan, ataom karbon memiliki jumlah proton atau nomor atom 6. Ini menunjukkan bahwa satu-satunya atom yang memiliki jumlah atom 6 adalah karbon, karena tidak ada atom lain yang memiliki jumlah proton 6 selain atom karbon.

Dijawab Oleh: Rofa Yulia Azhar
Please follow and like us:
0

Pertanyaan:

Di dalam atom netral, terdapat partikel dasar penyusun atom dengan komposisi . . . .

  1. julah proton sama dengan jumlah neutron
  2. jumlah neutron sama dengan jumlah elektron
  3. jumlah elektron sama dengan jumlah proton
  4. jumlah proton dan neutron sama dengan jumlah elektron
  5. jumlah proton dan elektron sama dengan jumlah neutron

(Soal Uji Kompetensi. Bab Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur. Sudarmo, Unggul. 2016. Mata Pelajaran Kimia Kelas X Semester I Kurikulum 2013. Jakarta: Erlangga.

Jawaban:

C. jumlah elektron sama dengan jumlah proton

Alasan

Atom netral adalah atom-atom yang tidak bermuatan, ini artinya atom tersebut memiliki jumlah proton dan elektron yang sama.

Dijawab Oleh: Rofa Yulia Azhar
Please follow and like us:
0

Pertanyaan:

Massa atom hanya dihitung dari massa proton dan neutron karena . . . .

  1. kedua partikel tersebut terdapat di dalam inti atom
  2. massa elektron terlalu kecil sehingga dapat diabaikan
  3. elektron berada di luar atom sehingga tidak diperhitungkan
  4. massa proton sama dengan massa neutron dan elektron
  5. elektron kehilangan massa akibat bergerak melingkar

(Soal Uji Kompetensi. Bab Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur. Sudarmo, Unggul. 2016. Mata Pelajaran Kimia Kelas X Semester I Kurikulum 2013. Jakarta: Erlangga.

Jawaban:

B. massa elektron terlalu kecil sehingga dapat diabaikan

Alasan

Massa atom merupakan massa dari seluruh partikel penyusun atom. Oleh karena sangat kecil, maka massa elektron dapat diabaikan, sehingga massa atom dianggap merupakan jumlah massa proton dan neutron saja.

Dijawab Oleh: Rofa Yulia Azhar
Please follow and like us:
0